分解是吸热反应，还是放热反应？
1、分解一般是吸热反应。
2、物质的分解主要是化学键的断裂,要使原来结合得很好的化学键断开,肯定要从外界吸热才行.
3、同理,物质在合成时,是由旧化学键结合成新的化学键,在此过程中会放热,故化合反应一般会放热.
4、热分解是指加热升温使化合物分解的过程。高分子材料在热作用下也会产生热分解作用，烃类高分子热分解最终产物是碳和氢及低级的烃类和沥青。环化聚丙烯腈的热分解可得到碳纤维。
5、对于高分子废物来说，热分解是指高分子废料在隔绝空气或还原气氛中、高温裂解成低分子气体、燃料油和焦炭的过程，适用于混有聚乙烯、聚丙烯、聚苯乙烯等塑料。
请帮忙举几个分解反应的例子？
化合反应：C+O2=点燃 CO2碳燃烧生成二氧化碳S+O2=点燃 SO2硫燃烧生成二氧化硫分解反应：CaCO3=高温 Ca0+CO2（上升气体符号）碳酸钙制氧化钙水电解生成氢气和氧气2H20=电解 2H2（上升气体符号）+O2（上升气体符号）
双氧水分解是放热反应吗
双氧水分解不是放热反应，过氧化氢不稳定，能量高，分解成的H2O和O2稳定些不稳定的物质自发分解都是放热的，稳定的物质加高温分解一般就是吸热的。
分解反应是化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是指由一种物质反应生成两种或两种以上新物质的反应，可以简单理解为“一变多”。其中部分反应为氧化还原反应，部分为非氧化还原反应。按照不同的分类标准，分解反应可以被分为不同的类别。接下来，只有化合物才能发生分解反应。
复分解反应是基本反应类型吗
复分解反应是基本反应类型。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。
化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程，称为化学反应。在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。
分解反应有哪些列举十个
分解反应有：
1、气态氢化物的分解，如碘化氢分解，2HI==△==H2↑+I2（可逆）。
2、氯化银分解，2AgCl==光照==2Ag+Cl2↑。
3、电解，如电解水，2H2O==通电==2H2↑+O2↑。
4、不稳定盐类的分解，如碳酸钙高温分解。
5、不稳定弱碱的分解，如氢氧化铝分解。
6、不稳定弱酸的分解。如碳酸分解。
7、含结晶水的盐类的脱水，如十水碳酸钠的风化。
8、不太稳定的盐类的分解，如氯酸钾分解。
9、不稳定酸的分解，如次氯酸分解。
10、双氧水分解。
中和反应和复分解反应哪个先发生
中和反应是最先发生，反应完全后若反应物还有剩余，才会发生复分解沉淀反应。中和反应指酸和碱相互作用生成盐和水的反应，例如盐酸和氢氧化钠反应。实质上是酸中的氢离子与碱中氢氧根离子相互结合生成难电离的水分子的反应。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。
什么是复分解反应类型
复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。可简记为AB+CD=AD+CB。复分解反发生的条件：反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。反应物中至少有一种是可溶的。初中阶段反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有铵盐跟碱反应才能生成气体）。在无机盐工业中，不同离子的两种盐（或碱和盐、酸和盐）在液相（或液－固相）中进行离子交换，生成另外两种盐（或碱和盐、酸和盐）的反应过程。碱和盐、酸和盐的复分解反应过程，通常分别称为碱解和酸解。
三种物质生成的分解反应
1、碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水。
2、碱式碳酸铜受热分解为氧化铜、水、二氧化碳。
3、高锰酸钾加热分解为锰酸钾、氧气、二氧化锰。
4、高氯酸钾不稳定分解产生氯气、氧气、水。
5、碳酸氢铵受热分解为氨气、水、二氧化碳。
分解反应：化学反应的常见的四大基本反应类型之一，是化合反应的逆反应。它是指一种物质分解成两种或两种以上单质或化合物的反应，是化合反应的逆反应。它是指一种化合物在特定条件下分解成两种或两种以上较简单的单质或化合物的反应。
过氧化氢分解是放热反应吗
为放热反应。过氧化氢不稳定，能量高，分解成的水和氧气稳定些，不稳定的物质自发分解都是放热的，稳定的物质加高温分解一般就是吸热的。涉及化学键能的，只需判断旧键断裂吸收的能量与新键生成放出的能量的大小。大于则吸热，反之为放热。
复分解反应是中和反应吗
属于，中和反应是酸电离的H+和碱电离的OH+结合成水；复分解是两种电解质相互交换离子的反应酸和碱又都属于电解质所以是属于的。复分解反应包括中和反应，中和反应一定是复分解反应，但复分解反应不一定是中和反应。
复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，其实质是发生复分解反应的两种化合物在水溶液中交换离子，结合成难电离的沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应向着离子浓度降低的方向进行的反应。
复分解反应是由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，是重要的四种基本化学反应类型之一，同时它也是酸、碱、盐相互反应的核心内容。
即：AB+CD=AD+CB
生成物中有沉淀或有气体或有水。这是能够观察到的宏观现象，生成沉淀、气体或水都会使溶液中离子浓度减小，反应沿着正向进行。复分解反应的特点：化合物反应物与生成物均为化合物；相交换，反应物相互交换成分；价不变，反应物，生成物的化合价都不变。
酸碱中和反应是复分解反应吗
酸碱中和反应是复分解反应，酸碱中和反应指酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，酸碱中和反应是一个非常重要的知识点，盐和水生成的反应，不一定是中和反应。
复分解反应，是四大基本反应类型之一。复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
复分解反应的五种类型方程式
复分解反应类型包括：
1、碱性氧化物+酸→盐+水。
例如：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
2、酸+碱→盐+水。
例如：HCl+NaOH=NaCl+H2O。
3、酸+盐→新盐+新酸。
例如：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
4、碱+盐→新盐+新碱。
例如：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
5、盐+盐→两种新盐。
Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。
