水有什么性质
物理性质：
沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。
凝固点：0℃
比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃
密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。
。
化学性质：
1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。
水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H侽==可逆==Hz+OH{ 或 H侽+H侽=可逆=H僌z+OH{。
注：“H僌z”为水合氢离子，为了简便，常常简写成Hz，更准确的说法为H9O4z，纯水中氢离子物质的量浓度为10{wmol/L。
2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。
2Na+2H侽=2NaOH+H偂? Mg+2H侽=Mg（OH）偂?H偂? 3Fe+4H侽（水蒸气）=Fe僌?4H偅尤龋? C+H侽=CO+H偅ǜ呶拢? 3.水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气
2F?2H侽=4HF+O偂? 4.水的电解：
水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H侽=2H偂?O偂? 5.水化反应：
水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
Na侽+H侽=2NaOH
CaO+H侽=Ca（OH）? SO?H侽=H係O? P侽?3H侽=2H働O? CH?CH?H侽←→C侶匫H
6.水解反应
盐的水解：
氮化物水解：Mg僋?6H侽（加热）=3Mg（OH）偂?2NH儭? NaAlO?HCI+H侽=Al（OH）儭?NaCI（NaCI少量）
碳化钙水解： CaC偅ǖ缡?2H侽（饱和氯化钠）=Ca（OH）?C侶偂? 卤代烃水解： C侶匓r+H侽（加热下的氢氧化钠溶液）←→C侶匫H+HBr
扩展资料：
对于人来说，水是仅次于氧气的重要物质。在成人体内，60~70%的质量是水。儿童体内水的比重更大，可达近80%。如果一个人不吃饭，仅依靠自己体内贮存的营养物质或消耗自体组织，可以活上一个月。
但是如果不喝水，连一周时间也很难度过。体内失水10%就威胁健康，如失水20%,就有生命危险，足可见水对生命的重要意义。
水还有治疗常见病的效果，比如：清晨一杯凉白开水可治疗色斑；餐后半小时喝一些水，可以用来减肥；热水的按摩作用是强效的安神剂，可以缓解失眠；大口大口地喝水可以缓解便秘；睡前一杯水对心脏有好处；恶心的时候可以用盐水催吐。
参考资料：
延伸阅读
水的性质和用途化学表格
水的性质
(1)水的物理性质
纯净的水是没有颜色没有气味的液体。在标准大气压下，水的凝固点是0 ℃，沸点是100 ℃，水在4 ℃时密度(1 g·cm－3)最大，水结冰时体积变大，所以冰比水密度小，能浮在水面上。
(2)水的化学性质
①水的稳定性
水在高温条件下也不易分解，这就是难以用水作原料直接制取氢气的根本所在。常温下水的pH为7。
②水的氧化性
在常温下水能与活泼的金属(如钠)反应；高温条件下能与碳、铁等反应。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
C＋H2O=高温==CO＋H2 3Fe＋4H2O=高温==Fe3O4＋4H2
③与某些酸性氧化物或碱性氧化物反应生成对应的酸或碱
CO2＋H2O===H2CO3 CaO＋H2O===Ca(OH)2
④与某些物质结合为水合物
CuSO4＋5H2O===CuSO4·5H2O
因此无水硫酸铜是常用来检验水的试剂。
2.水的化学性质：
（1）与某些非金属氧化物反应生成酸
SO2+H2O==H2SO3
SO3+H2O==H2SO4
CO2+H2O==H2CO3
（2）与某些金属氧化物反应生成碱
CaO+H2O==Ca(OH)2
H2O+Na2O==2NaOH
（3）与某些金属氧化物反应生成碱
CaO+H2O==Ca(OH)2
H2O+Na2O==2NaOH
H2O+K2O==2KOH
二:水的用途：
（1）生活用水：洗脸、刷牙、洗澡、做饭等
（2）农业用水：灌溉庄稼、稀释农药等
（3）工业用水：冷却、洗涤、制造、加工等
（4）动植物的生命活动离不开水，成人每天平均需要补充2.5升左右的水。
（5）在实验室：①溶解物质配成溶液（水为常见的容积）②洗涤仪器③用作试剂④用排水法收集气体。
水有哪些物理和化学性质
物理性质：
沸点：99.975℃（气压为一个标准大气压时，也就是101.375kPa）。
凝固点：0℃
比热容：4.186kJ/（kg·℃） 0.1MPa 15℃蒸发潜热：2257.2kJ/（kg） 0.1MPa 100℃
密度：水的密度在3.98℃时最大，为1×103kg/m3，水在0℃时，密度为0.99987×103 kg/m3，冰在0℃时，密度为0.9167×103 kg/m3。
化学性质：
1.稳定性：在2000℃以上才开始分解。
水的电离：纯水中存在下列电离平衡：H?O==可逆==H?+OH? 或 H?O+H?O=可逆=H?O?+OH?。
注：“H?O?”为水合氢离子，为了简便，常常简写成H?，更准确的说法为H9O4?，纯水中氢离子物质的量浓度为10??mol/L。
2.水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气。
2Na+2H?O=2NaOH+H?↑
Mg+2H?O=Mg（OH）?↓+H?↑
3Fe+4H?O（水蒸气）=Fe?O?+4H?（加热）
C+H?O=CO+H?（高温）
3.水的还原性：水跟氟单质反应时，表现还原性，氧被还原成氧气
2F?+2H?O=4HF+O?↑。
4.水的电解：
水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 2H?O=2H?↑+O?↑。
5.水化反应：
水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应。
Na?O+H?O=2NaOH
CaO+H?O=Ca（OH）?
SO?+H?O=H?SO?
P?O?+3H?O=2H?PO?
CH?=CH?+H?O←→C?H?OH
6.水解反应
盐的水解：
氮化物水解：Mg?N?+6H?O（加热）=3Mg（OH）?↓+2NH?↑
NaAlO?+HCI+H?O=Al（OH）?↓+NaCI（NaCI少量）
碳化钙水解： CaC?（电石）+2H?O（饱和氯化钠）=Ca（OH）?+C?H?↑
卤代烃水解： C?H?Br+H?O（加热下的氢氧化钠溶液）←→C?H?OH+HBr
水物理性质
水的物理性质：
1. 性状：无色、无味的液体。
2. 密度（g/mL 20oC）：0.9982
3. 熔点（oC）：0
4. 沸点（oC,常压）：99.975℃(P0=101.325kPa)（民间习惯称100℃）
5. 折射率（20oC）：1.33298
6. 沸点（760mm汞柱）：100oC
7. 运动黏度（mm2/s,20oC）：1.0019
8. 蒸发热（KJ/mol）：44.23
9. 熔化热（KJ/mol）：6.01
10. 生成热（KJ/mol,25oC,气体）：-241.99
11. 生成热（KJ/mol,25oC,液体）：-286.02
12. 比热容（KJ/(kg?K),20oC,定压）：4.18
13. 蒸气压（kPa,20oC）：2.34
14. 临界温度（oC）：374.2
15. 临界压力（MPa）：22.1
16. 沸点上升常数：0.515
17. 电导率（S/m,25oC）：5.89×10^-8
18. 热导率（W/(m?K),30oC）：0.62802
19. 体膨胀系数（K-1,20oC）：0.000207
20. 溶解性：水对各种物质都具有亲和性
水有哪些重要的物理性质和化学性质
水的化学式：H2O 相对分子质量：18
水的物理性质：
纯净的水没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101KPa时，水的凝固点是0摄氏度，沸点是100摄氏度，4摄氏度是密度最大，为1g /cm3.水结冰时体积膨胀，。水有三态变化：水蒸发时，因体积会膨胀，从而放出大量能量，水能结冰，冰的密度小于水的密度，所以浮在水的上面。
水的化学性质：
1、通电产生氢气和氧气 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
2、与碱性氧化物反应生成碱 CaO + H2O == Ca(OH)2
3、与酸性氧化物反应生成酸 H2O + CO2== H2CO3
水的重要作用：
1、水对气候具有调节作用。
2、水是所有生命体的重要组成部分。人体中水占体重的70%；水是维持生命必不可少的物质，没有水就没有生命，人每天都离不开水！
3、水上人类的日常生活必备的物质。如炊事、洗涤、沐浴、清洁等等
4、水是工业的血液。工业生产离不开水。如原料用水、产品处理用水、锅炉用水、洗涤用水、冷却用水等等。
5、水利是农业的命脉。农业生产上，需要大量的水进行灌溉。
6、水可以用来灭火。向火中波水，让水吸收和带走大量热量，使然烧物的温渡降到其然点以下；同时水在火中蒸发产生的水蒸气会阻隔然烧物与氧气的接触，从而使然烧物因缺氧而熄灭。
7、水可以用来发电。电能人们生活不可缺少的能源。
总之，水是自然资源的重要组成部分，是所有生物的结构组成和生命活动的主要物质基础。从全球范围讲，水是连接所有生态系统的纽带，自然生态系统既能控制水的流动又能不断促使水的净化和循环。因此水在自然环境中，对于生物和人类的生存来说具有决定性的意义。
水分哪几种性质
水的物理性质如下：
1、是无色、无味的液体
2、沸点：当海拔为零米，气压为一个标准大气压时，沸点为100摄氏度，凝固点为0摄氏度；
3、最大相对密度时的温度为3、98摄氏度，临界温度为374、2摄氏度，冰的密度比水小；
4、水的浮力分类：悬浮、漂浮、沉底、上浮和下沉；
水的化学性质如下：
1、相对分子质量： 18、016；
2、分子构成：由氢原子和氧原子构成；
3、稳定性：水在在2000摄氏度以上才开始分解；
4、水的氧化性：水跟较活泼金属或碳反应时，表现氧化性，氢被还原成氢气；
5、水的电解：水在直流电作用下，分解生成氢气和氧气，工业上用此法制纯氢和纯氧 ；
6、水化反应：水可跟活泼金属的碱性氧化物、大多数酸性氧化物以及某些不饱和烃发生水化反应；
7、水解反应：盐的水解、氮化物水解、碳化钙水解等
水的物理性质:化学性质:用途
水的物理性质：
纯净的水没有颜色、没有气味、没有味道的液体。在101KPa时，水的凝固点是0摄氏度，沸点是100摄氏度，4摄氏度是密度最大，为1g /cm3.水结冰时体积膨胀，所以冰的密度小于水的密度，能浮在水的上面。
水的化学性质：
1、通电产生氢气和氧气 2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑2、与碱性氧化物反应生成碱 CaO + H2O == Ca(OH)23、与酸性氧化物反应生成酸 H2O + CO2== H2CO3
用处：
水是地球上最常见的物质之一，是包括无机化合、人类在内所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分。水在生命演化中起到了重要作用。它是一种狭义不可再生，广义可再生资源。
纯水可以导电，但十分微弱（导电性在日常生活中可以忽略），属于极弱的电解质。日常生活中的水由于溶解了其他电解质而有较多的正负离子，导电性增强。
扩展资料：
性质
三态变化
众所周知，水有三态，分别为：固态、液态、气态。
但是水却不止只有三态，还有：超临界流体、超固体、超流体、费米子凝聚态、等离子态、
玻色-爱因斯坦凝聚态等等。
地下水与地表水
地下水——有机物和微生物污染较少，而离子则溶解较多，通常硬度较高，蒸馏烧水时易结水垢；有时锰氟离子超标，不能满足生产生活用水需求。
地表水——较地下水有机物和微生物污染较多，如果该地属石灰岩地区，其地表水往往也有较大的硬度，如四川的德阳、绵阳、广元、阿坝等地区。
原水与净水
原水——通常是指水处理设备的进水，如常用的城市自来水、城郊地下水、野外地表水等，常以TDS值（水中溶解性总固体含量）检测其水质，中国城市自来水TDS值通常为100～400ppm。
净水——原水经过水处理设施处理后即称之为净水。
