什么是还原电极电势？
氧化还原是一类广泛存在的重要反应，所谓氧化还原反应是指电子从一种物质转移到另一种物质上的化学反应。在氧化还原反应中，得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂；还原剂失去电子被氧化，氧化剂得到电子被还原。氧化反应往往是可逆的，在还原剂供出电子后变成氧化剂，作为氧化剂又可以接受电子变成还原剂。还原剂失去电子的倾向(或氧化剂得到电子的倾向)的大小，则称为氧化还原电势。
在标准条件下，每一个氧化还原电对都有一个标准的氧化还原电势
氧化还原电对电势大小判断？
标准电极电势反映了物质氧化还原本领的大小，与电极反应的方向无关。
1、将不同氧化还原电对的标准电极电势数值按照由小到大的顺序排列，得到电极反应的标准电极电势表。电极电势值的大小可用以判断在标准状态下电对中氧化型物质的氧化能力和还原型物质的还原能力的相对强弱。
2、标准电极电势是可逆电极在标准状态及平衡态时的电势，也就是标准态时的电极电势。标准电极电势有很大的实用价值，可用来判断氧化剂与还原剂的相对强弱，判断氧化还原反应的进行方向，计算原电池的电动势、反应自由能、平衡常数，计算其他半反应的标准电极电势等等。将半反应按电极电势由低到高排序，可以得到标准电极电势表，可十分简明地判断氧还反应的方向
还原电势是什么意思？
发生氧化反应的电极定义为阳极，发生还原反应的电极定义为阴极。电流是从阴极经导线流向阳极，阴极的电势必然高于阳极的电势。氧化—还原电势 。失去电子的倾向(或氧化剂得到电子的倾向)的大小,则称为氧化还原电势,也成为氧化还原电势。电势为正表示溶液显示出一定的氧化性。
还原电势计算？
衡量电极反应趋势的参数和判断氧化还原反应能否进行的依据。又称电极电势。当一个金属电极浸在该金属的一种盐溶液中时，金属中的原子有离开晶格，转变为金属正离子进入溶液的倾向；溶液中的金属离子也有在金属电极的表面还原为原子而沉积的趋势。这样，在电极表面上因聚积电子而带负电，靠近电极表面的溶液中可能聚积着金属离子而带正电，因而在电极和溶液之间存在着一定的电势差。现在采用的氧化还原电势都是相对值，将1×105帕的氢气所饱和的铂片与浓度为1摩尔／升的氢离子溶液之间的电势差规定为零，即规定下列还原反应的平衡电势等于零：
2
氧化还原电势
+2e
氧化还原电势
H2
然后将其他物质与相应的溶液所构成的电极直接或间接地与标准氢电极组成化学电池，进行测定对比，求得它们的电势 。当在1×105帕压力下和溶液中Mn+离子的浓度为1摩尔／升时，电池的电势便是标准电势。
氧化还原电势
表：标准还原电势(酸性溶液，20℃)
一种物质的还原电势越大，表明它越容易还原，即该物质越容易从其他物质获取电子，并将其他物质氧化，本身是越强的氧化剂。表中最下面所列的一些半反应中，左侧都是强氧化剂。最上面所列的那些半反应中，右侧的物质都是强还原剂。
氧化电势和还原电势的关系？
氧化电势，就是得到电子的能力，还原电势就是失去电子的能力。相当于蓄水池的高度，电势越高，其氧化还原能力越强。
氧化电势和还原电势的是什么？区别？
氧化电势，就是得到电子的能力，还原电势就是失去电子的能力。相当于蓄水池的高度，电势越高，其氧化还原能力越强。
氧化还原是一类广泛存在的重要反应，所谓氧化还原反应是指电子从一种物质转移到另一种物质上的化学反应。在氧化还原反应中，得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂；还原剂失去电子被氧化，氧化剂得到电子被还原。氧化反应往往是可逆的，在还原剂供出电子后变成氧化剂，作为氧化剂又可以接受电子变成还原剂。还原剂失去电子的倾向(或氧化剂得到电子的倾向)的大小，则称为氧化还原电势。在标准条件下，每一个氧化还原电对都有一个标准的氧化还原电势。
反应氧化还原电势计算公式？
氧化还原电势的计算公式：Eh = Eo + 0.03log［C（氧化性物质浓度）/C（还原性物质浓度）］。氧化还原进行的方向与氧化还原电势的大小密切相关。
氧化还原是一类广泛存在的重要反应，所谓氧化还原反应是指电子从一种物质转移到另一种物质上的化学反应。在氧化还原反应中，得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂；还原剂失去电子被氧化，氧化剂得到电子被还原。
氧化反应往往是可逆的，在还原剂供出电子后变成氧化剂，作为氧化剂又可以接受电子变成还原剂。
还原剂失去电子的倾向(或氧化剂得到电子的倾向)的大小，则称为氧化还原电势。在标准条件下，每一个氧化还原电对都有一个标准的氧化还原电势
